高一化学知识点总结2021
更新时间:2022-05-20 10:03:57
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高一化学知识点总结2021

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摘要:高一化学知识点总结2021为你介绍:根据自身条件,以及高中生跨专业知识多,综合性强,知识面和思维接触面广的特点,下面小编给大家分享一些化学知识点汇总2021,希望对你有所帮助。欢迎阅读!高中化学知识点总结11.常温常压气态有机物:1 ~...

根据自身条件,以及高中生跨专业知识多,综合性强,知识面和思维接触面广的特点,下面小编给大家分享一些化学知识点汇总2021,希望对你有所帮助。欢迎阅读!

高中化学知识点总结1

1.常温常压气态有机物:1 ~ 4个碳原子的烃类、氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2.碳原子较少的醛类、醇类、羧酸类(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)难溶于水;苯酚在室温下微溶于水,但在高于65℃的任何比例下都是互溶的。

3.所有烃类、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水的密度;一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。

4.能使溴水褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛类、含有不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳三键)的有机物。苯及其同系物(甲苯)、四氯化碳、氯仿、液态烷烃等。能使溴水萃取褪色。

5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(酚类)。

有机化学基础知识

6.具有相同碳原子数的同分异构体的不同种类的物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.没有异构体的有机化合物有:烷烃:ch4、c2h6、c3h8烯烃:c2h4炔烃:c2h2氯化碳氢化合物:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、C2 H5 cl;酒精:ch4o醛类:ch2o、c2h4o酸:ch2o2。

8.取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如乙醇分子间脱水)等。

9.能与氢发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯类(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

高一化学知识点总结2021

10.可水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、纤维二糖)

高中化学知识点总结2

化学反应速率和极限

1、化学反应的速率

(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均取正值)。计算公式:υ=△C/△t

①单位:摩尔/(升·秒)或摩尔/(升·分)

②B是溶液或气体。如果B是固体或纯液体,则不计算速率。

③重要规律:就mA+nBpC+qD而言,A、B浓度降低或C、D浓度升高所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系:

VA:VB:VC:VD=m:n:c:d .

⑵影响化学反应速率的因素:

内因:由参与反应的物质的结构和性质决定(主要因素)。

外界因素:外界条件对化学反应速率有一定影响。

①温度:提高温度和速度;

②催化剂:一般加快反应速度(正催化剂)。

③浓度:提高反应物浓度,增加速率(只有溶液或气体才有浓度)。

④压力:提高压力,增加速率(适用于与气体的反应)。

⑤其他因素,如光线(射线)、固体表面积(粒径)、反应物状态(溶剂)、原电池等。,也会改变化学反应速率。

2.化学反应的极限

(1)化学平衡态:在一定条件下,进行可逆反应,直到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和产物的浓度将不再变化,达到在表面静止的“平衡态”。这是这个反应能达到的极限,也就是化学平衡态。

化学反应的极限:在一定条件下,化学反应达到化学平衡状态时进行的程度称为化学反应的极限。

⑵化学平衡态的特征:逆、动、静、变。

①逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。

②动态平衡:当达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,反应不停止。

③设定:达到平衡状态时,各组分浓度不变,各组分含量不变。

④变化:当条件发生变化时,化学反应的程度会发生变化,反应极限也会发生变化。

高一化学知识点总结2021

(3)外部条件对反应极限的影响

①当外界条件变化时,V为正> V为负,化学反应的极限向增加正反应程度的方向变化,从而提高反应物的转化率;

②随着外界条件的变化,V逆> V正,化学反应的极限向逆反应程度增加的方向变化,降低了反应物的转化率。

3.反应条件的控制

(1)从控制反应速率的角度:有利的反应加快反应速率,不利的反应减慢反应速率;

⑵从控制反应程度的角度:促进有利的化学反应,抑制不利的化学反应。

练习:

1.决定化学反应速率的主要因素是()

高一化学知识点总结2021

A.参与反应的物质的性质

b .加入催化剂

C.温度和压力

D.反应物和产物的浓度

答:答

2.能加快反应速度的因素是()

①增大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的量④提高温度⑤减小容积。

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

回答:D

3.在特定条件下,将A2和B2气体引入1L。在密闭容器中,反应按照以下公式进行:

xA2?+Yb2C(气体),2s后反应速率如下:

υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)

x和y的值分别是()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

回答:D

高中化学知识点总结3

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和取代基的概念。正确书写常用元素的名称、符号和离子符号,包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有气体元素、1 ~ 20号元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质(廷德尔现象、电泳、胶体聚集、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、龟裂、开裂、颜色反应、同素异形体转化、碱脱脂、明矾水净化、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸导致胆矾失水是化学变化,干燥气体是物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。

4.纯物质有固定的熔点,冰水混合物、H2和D2混合物、水和重水混合物以及结晶水合物都是纯物质。

混合物没有固定的熔点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体(O2和O3)组成的物质、异构体C5H12组成的物质等。

5.掌握化学反应分类和常见反应的特点:

A.从物质的组成形式看:化合反应、分解反应、取代反应和复分解反应。

B.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c .从反应的粒子:离子反应或分子反应。

d从反应的程度和方向看:可逆反应或不可逆反应E从反应的热效应看:吸热反应或放热反应。

6.异形体一定是简单物质,物理性质不同,化学性质基本相同。红磷和白磷,O2和O3,金刚石和石墨和C60是同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O不是同素异形体。同素异形体转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

7.同位素必须是同一种元素和不同种类的原子。同位素的物理性质不同,化学性质基本相同。

8.同系物和同分异构体是指由分子组成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO4)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系:(强)HClO4,HCl(HBr,hi),H2SO4,HNO3 >(中):H2SO4,H3PO4 >(弱):ch 3c ooh > h2co 3 > H2S > hclo > c 6 H5 oh > h2sio 3。

11.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只有生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物。

12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如,SiO2可以同时与HF/NaOH反应,但它是一种酸性氧化物。

13.甲酸根离子应该是HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体是离子化合物,分子晶体不一定是共价化合物,很多分子晶体都是单质。

15.在相同的温度和压力下,质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比。

高中化学知识点总结4

当通过过滤、第一柱、第二柱和第三柱分离固体和液体的混合物时,液体中的不溶性固体被除去。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

晶体多的时候要关灯,余热蒸干,防止过热喷溅。将稀溶液浓缩或干燥含有固体溶质的溶液,在蒸发皿中蒸发。

①蒸馏液的体积②加热方式③温度计水银球的位置④冷却水的方向⑤防止液体沸腾⑤利用不同的沸点除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、受液管、锥形瓶)。

萃取萃取剂:原液中的溶剂互不相溶;②溶质的溶解度远高于原溶剂的溶解度;③易挥发。利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异,从一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的操作。主要仪器:分液漏斗。

从下端分离下层液体,从上端倾倒上层液体,以分离两种不混溶的液体,与萃取结合使用。

清洗过滤器上沉淀物的操作是将蒸馏水注入漏斗,使沉淀物不通过水面。水用完之后,重复操作几次。

需要仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和橡皮头滴管来制备具有一定浓度物质的溶液。

主要步骤:⑴计算⑴称量(如果是液体,用滴定管测量)⑴溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑴转移液体(先检漏容量瓶,将玻璃棒排空)⑴洗涤(洗涤液一起转移到容量瓶)𖲔Shake,固定好volume𖲔Shake。

容量瓶①指示容量瓶上的温度和范围。②容量瓶只有划线,没有刻度。①只能配制容量瓶中规定体积的溶液;②不要用容量瓶溶解、稀释或长期储存溶液;③容量瓶不能加热,转移到瓶中的溶液温度约为20℃

高中化学知识点总结5

1.半径

①元素周期表中原子半径从左下向右上递减(稀有气体除外)。

②离子的半径从上到下逐渐增大,而金属离子和非金属离子同期从左到右逐渐减小,但非金属离子的半径大于金属离子。

③对于电子壳层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

2.效价

①一般金属元素没有负价,但有金属形成的阴离子。

②非金属元素除O和f外均为正价,正价和最低负价的绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、o。

④任何物质的各元素化合价代数和为零。能够根据化合价正确写出化学式(分子式),并根据化学式判断化合价。

3.分子结构的表达方法

①是否为8电子稳定结构,主要取决于非金属元素形成的共价键数量。卤素单键、氧双键、氮三键和碳四键。一般硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4.键和分子的极性。

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。

②掌握四种晶体、化学键和范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

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