摘要：金属及其化合物化学知识点为你介绍：它的金属化合物是高中化学必修课第三章的内容。当我们学完这一章的时候，要及时总结知识点。今天边肖在这里整理金属及其化合物的化学知识点_高一化学知识点笔记。让我们一起来看看边肖吧！高中化学知识点:金属及其...
它的金属化合物是高中化学必修课第三章的内容。当我们学完这一章的时候，要及时总结知识点。今天边肖在这里整理金属及其化合物的化学知识点_高一化学知识点笔记。让我们一起来看看边肖吧！
高中化学知识点:金属及其化合物第3章所需金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一.钠
1.单质钠的物理性质:柔软，银白色，熔点低，密度比水小但比煤油大。
2.元素钠的化学性质:
①钠与O2反应。
在室温下:4Na+O2=2Na2O(新切割的钠在空气体中倾向于变暗)
加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，放出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中的氧元素化合价为-1，Na2O2既有氧化作用又有还原作用。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂，Na2O2对漂白有很强的氧化性。
②钠与H2O反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意平衡)
实验:“漂浮——钠的密度比水小；游泳-产生氢气；环-暴力反应；
熔化-钠的低熔点；红色——生成的氢氧化钠在接触酚酞时会变成红色。
③钠与盐溶液反应。
如果钠与CuSO4溶液反应，应先与H2O反应生成NaOH和H2，再与CuSO4溶液反应。化学方程式如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
cuso 4+2 NaOH = Cu(OH)2←+na2so 4
一般方程式为2na+2h2o+cuso 4 = Cu(oh)2↓+na2so 4+H2↑。
实验:形成蓝色沉淀，释放气泡。
钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，然后碱再与盐溶液反应。
④钠与酸反应:
Na+2HCl = 2NaCl+H2 ↑(剧烈反应)
离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑。
3.钠的存在:以化合态存在。
4.钠的保存:保存在煤油或石蜡中。
5.空气体中钠的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→na2co 3·10H2O(结晶)→na2co 3(风化)，最后是白色粉末。
一小块钠暴露在空气体中的现象:银白色的钠迅速变暗(生成Na2O)，然后变成白色固体(NaOH)，然后固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最后变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。
第二，铝al
1.元素铝的物理性质:银白色金属，密度低(轻金属)，硬度低，熔点低。
2.元素铝的化学性质
①铝与O2的反应:在常温下，铝能与O2反应生成致密的氧化膜，保护内部金属。在加热条件下，铝可以与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3。
②在室温下，Al能与强酸和强碱溶液反应生成H2，也能与不活泼的金属盐溶液反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意:铝制餐具不能用于长期存放酸性、碱性、咸味食物。
③铝与某些金属氧化物(如钒、铬、锰、铁的氧化物)的反应称为铝热反应。
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3。铝和Fe2O3的混合物被称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。
第三，铁
1.纯铁的物理性质:铁皮为银白色，铁粉为黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿空气体中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2.元素铁的化学性质:
①铁与氧反应:3Fe+2O2 = = Fe3O4(现象:剧烈燃烧，火花四溅，形成黑色固体)
②与非氧化性酸的反应:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑( Fe+2h+= Fe2 ++ H2↑)
铝和铁在室温下用浓硫酸或浓硝酸钝化。它可以通过加热反应，但不释放氢气。
③与盐溶液的反应:Fe+cuso 4 = feso 4+Cu(Fe+Cu2+= Fe2 ++ Cu)
④与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二节几种重要的金属化合物
一.氧化物
1.Al2O3的性质:氧化铝是一种白色不溶物，熔点高，可用于制作坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等耐火材料。
Al2O3是两性氧化物:能与强酸强碱反应；
al2o 3+6H cl = 2 ALC L3+3H2O(al2o 3+6H+= 2 Al3 ++ 3H2O)
al2o 3+2 NaOH = = 2 NAA lo 2+H2O(al2o 3+2OH-= 2 alo 2-+H2O)
2.氧化铁的性质:FeO和Fe2O3是碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二。氢氧化物
1.氢氧化铝
①Al(OH)3是两性氢氧化物，常温下能与强酸强碱反应:
Al(OH)3+3 HCl = ALC L3+3H2O(Al(OH)3+3H+= Al3 ++ 3H2O)
氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+2H2O
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3: 2Al (OH) 3 = = Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热会分解)
③Al(OH)3的制备:Al(OH)3是在实验室用可溶性铝盐和氨水反应制备的。
Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4
(Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，实验室用氨水代替强碱制备Al(OH)3。
2.氢氧化铁:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红棕色)
①能与酸反应生成盐和水；
Fe(OH)2+2 HCl = FeCl 2+2H2O(Fe(OH)2+2H+= Fe2 ++ 2H2O)
Fe(OH)3+3 HCl = FeCl 3+3H2O(Fe(OH)3+3H+= Fe3 ++ 3H2O)
②Fe(OH)2可被空气体中的氧气氧化成Fe(OH)3。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红棕色)
③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3: 2Fe (OH) 3 = = Fe2O3+3H2O。
3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、苛性钠、苛性钠，易潮解，腐蚀性强，且有碱的普遍性。
三。盐
1.铁盐(铁为+3)和亚铁盐(铁为+2)的性质:
①铁盐(铁+3价)具有氧化性，可被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐。):
2 FeCl 3+Fe = 3 FeCl 2(2fe 3 ++ Fe = 3fe 2+)(价态归一化定律)
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2(2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+)(制作印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(+2价铁)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐。):
2 FeCl 2+Cl2 = 2 FeCl 3(2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-)
②Fe3+离子的检查:
A.溶液是黄色的；
b .加入KSCN(硫氰酸钾)溶液变红；
c .加入NaOH溶液反应生成红棕色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检测:
A.溶液为浅绿色；
b .在不变色的溶液中加入KSCN溶液，然后加入氯水使溶液变红；
c、加入NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红棕色沉淀。
2.钠盐的比较:Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠
碳酸氢钠
被通俗地命名/称呼
苏打水，苏打水
碳酸氢钠
水溶性比较
碳酸钠>碳酸氢钠
溶液酸度和碱度
弱碱性
弱碱性
与酸反应的强度
缓慢(两步反应)
更快(一步反应)
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
二氧化碳+2H+=二氧化碳↑+H2O
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
碳酸氢根-+氢+= H2O+二氧化碳
热稳定性
加热不会分解
高温分解
2碳酸氢钠=碳酸钠+H2O+二氧化碳
与二氧化碳反应
碳酸钠+二氧化碳+H2O=碳酸氢钠
没有反应
与NaOH溶液反应
无反应(无离子交换)
碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
与氢氧化钙溶液反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-=CaCO3↓
它也可以反应生成CaCO3沉淀。
与氯化钙溶液反应
CaCO3沉淀。
没有反应
使用
洗涤剂、玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业
发酵粉，灭火剂，治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)
相互转化
碳酸钠碳酸氢钠
四。火焰反应
1.定义:金属或其化合物使火焰在燃烧时呈现特殊颜色的性质。
2.操作步骤:将铂丝(或铁丝)浸于盐酸中，烧至无色。取样品(单质、化合物、气体、液体、固体)在火焰上燃烧，观察颜色。
3.重要元素的火焰颜色:钠黄色和钾紫色(通过蓝钴玻璃观察，以消除钠火焰颜色的干扰)
火焰反应是一种物理变化。与元素的存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气体、液体、固体)等无关。只有少数金属元素有火焰反应。
第三节用途广泛的金属材料
1.合金的概念:由两种或两种以上金属(或金属和非金属)融合形成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性:与各种成分的金属相比，合金具有许多优异的物理、化学或机械性能。
①合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。
②合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。
高一化学方程式化合反应
1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢气在空气体中燃烧:2H2+O2点燃生成2H2O。
5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。
7.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。
8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
9.二氧化碳穿过烧焦的碳层:高温下C+CO2 2CO。
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
1.CO2与水反应(紫色石蕊试液中引入CO2):CO2+H2O = = = h2co 3。
12.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2
13.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15.过氧化氢在实验室用来制造氧气:2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2↓
16.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。
18.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业生产方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑。
22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = = MgCl2+H2 ↑
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
24.高温下木炭还原氧化铜:C+2Cu 0，2Cu+CO2↑
25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
26.水蒸气穿过灼热的碳层:H2O+C高温H2+CO
27.高温下焦炭还原氧化铁:3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2↑
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2
33.二氧化碳通过石灰水(二氧化碳测试):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。
36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。
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