金属及其化合物化学知识点
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金属及其化合物化学知识点

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它的金属化合物是高中化学必修课第三章的内容。当我们学完这一章的时候,要及时总结知识点。今天边肖在这里整理金属及其化合物的化学知识点_高一化学知识点笔记。让我们一起来看看边肖吧!

高中化学知识点:金属及其化合物

第3章所需金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一.钠

1.单质钠的物理性质:柔软,银白色,熔点低,密度比水小但比煤油大。

2.元素钠的化学性质:

①钠与O2反应。

在室温下:4Na+O2=2Na2O(新切割的钠在空气体中倾向于变暗)

加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,放出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中的氧元素化合价为-1,Na2O2既有氧化作用又有还原作用。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂,Na2O2对漂白有很强的氧化性。

②钠与H2O反应。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意平衡)

实验:“漂浮——钠的密度比水小;游泳-产生氢气;环-暴力反应;

熔化-钠的低熔点;红色——生成的氢氧化钠在接触酚酞时会变成红色。

③钠与盐溶液反应。

如果钠与CuSO4溶液反应,应先与H2O反应生成NaOH和H2,再与CuSO4溶液反应。化学方程式如下:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

cuso 4+2 NaOH = Cu(OH)2←+na2so 4

一般方程式为2na+2h2o+cuso 4 = Cu(oh)2↓+na2so 4+H2↑。

实验:形成蓝色沉淀,释放气泡。

钾、钙、钠与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,然后碱再与盐溶液反应。

④钠与酸反应:

Na+2HCl = 2NaCl+H2 ↑(剧烈反应)

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑。

3.钠的存在:以化合态存在。

4.钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

5.空气体中钠的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→na2co 3·10H2O(结晶)→na2co 3(风化),最后是白色粉末。

一小块钠暴露在空气体中的现象:银白色的钠迅速变暗(生成Na2O),然后变成白色固体(NaOH),然后固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最后变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。

第二,铝al

金属及其化合物化学知识点

1.元素铝的物理性质:银白色金属,密度低(轻金属),硬度低,熔点低。

2.元素铝的化学性质

①铝与O2的反应:在常温下,铝能与O2反应生成致密的氧化膜,保护内部金属。在加热条件下,铝可以与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3。

②在室温下,Al能与强酸和强碱溶液反应生成H2,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意:铝制餐具不能用于长期存放酸性、碱性、咸味食物。

③铝与某些金属氧化物(如钒、铬、锰、铁的氧化物)的反应称为铝热反应。

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3。铝和Fe2O3的混合物被称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。

第三,铁

1.纯铁的物理性质:铁皮为银白色,铁粉为黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿空气体中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2.元素铁的化学性质:

①铁与氧反应:3Fe+2O2 = = Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火花四溅,形成黑色固体)

②与非氧化性酸的反应:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑( Fe+2h+= Fe2 ++ H2↑)

金属及其化合物化学知识点

铝和铁在室温下用浓硫酸或浓硝酸钝化。它可以通过加热反应,但不释放氢气。

③与盐溶液的反应:Fe+cuso 4 = feso 4+Cu(Fe+Cu2+= Fe2 ++ Cu)

④与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二节几种重要的金属化合物

一.氧化物

1.Al2O3的性质:氧化铝是一种白色不溶物,熔点高,可用于制作坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等耐火材料。

Al2O3是两性氧化物:能与强酸强碱反应;

al2o 3+6H cl = 2 ALC L3+3H2O(al2o 3+6H+= 2 Al3 ++ 3H2O)

al2o 3+2 NaOH = = 2 NAA lo 2+H2O(al2o 3+2OH-= 2 alo 2-+H2O)

2.氧化铁的性质:FeO和Fe2O3是碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二。氢氧化物

1.氢氧化铝

①Al(OH)3是两性氢氧化物,常温下能与强酸强碱反应:

Al(OH)3+3 HCl = ALC L3+3H2O(Al(OH)3+3H+= Al3 ++ 3H2O)

氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+2H2O

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3: 2Al (OH) 3 = = Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热会分解)

③Al(OH)3的制备:Al(OH)3是在实验室用可溶性铝盐和氨水反应制备的。

Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2al(OH)3↓+3(NH4)2so 4

(Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,实验室用氨水代替强碱制备Al(OH)3。

2.氢氧化铁:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红棕色)

①能与酸反应生成盐和水;

Fe(OH)2+2 HCl = FeCl 2+2H2O(Fe(OH)2+2H+= Fe2 ++ 2H2O)

Fe(OH)3+3 HCl = FeCl 3+3H2O(Fe(OH)3+3H+= Fe3 ++ 3H2O)

②Fe(OH)2可被空气体中的氧气氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红棕色)

③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3: 2Fe (OH) 3 = = Fe2O3+3H2O。

3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、苛性钠、苛性钠,易潮解,腐蚀性强,且有碱的普遍性。

三。盐

1.铁盐(铁为+3)和亚铁盐(铁为+2)的性质:

①铁盐(铁+3价)具有氧化性,可被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐。):

2 FeCl 3+Fe = 3 FeCl 2(2fe 3 ++ Fe = 3fe 2+)(价态归一化定律)

2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2(2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+)(制作印刷电路板的反应原理)

亚铁盐(+2价铁)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐。):

2 FeCl 2+Cl2 = 2 FeCl 3(2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-)

②Fe3+离子的检查:

A.溶液是黄色的;

b .加入KSCN(硫氰酸钾)溶液变红;

c .加入NaOH溶液反应生成红棕色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+离子的检测:

A.溶液为浅绿色;

b .在不变色的溶液中加入KSCN溶液,然后加入氯水使溶液变红;

c、加入NaOH溶液反应生成白色沉淀,迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红棕色沉淀。

2.钠盐的比较:Na2CO3和NaHCO3

碳酸钠

碳酸氢钠

被通俗地命名/称呼

苏打水,苏打水

碳酸氢钠

水溶性比较

碳酸钠>碳酸氢钠

溶液酸度和碱度

弱碱性

弱碱性

与酸反应的强度

缓慢(两步反应)

更快(一步反应)

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

二氧化碳+2H+=二氧化碳↑+H2O

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢根-+氢+= H2O+二氧化碳

热稳定性

加热不会分解

高温分解

2碳酸氢钠=碳酸钠+H2O+二氧化碳

与二氧化碳反应

碳酸钠+二氧化碳+H2O=碳酸氢钠

没有反应

与NaOH溶液反应

无反应(无离子交换)

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

与氢氧化钙溶液反应

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32-=CaCO3↓

它也可以反应生成CaCO3沉淀。

与氯化钙溶液反应

CaCO3沉淀。

金属及其化合物化学知识点

没有反应

使用

洗涤剂、玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业

发酵粉,灭火剂,治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)

相互转化

碳酸钠碳酸氢钠

四。火焰反应

1.定义:金属或其化合物使火焰在燃烧时呈现特殊颜色的性质。

2.操作步骤:将铂丝(或铁丝)浸于盐酸中,烧至无色。取样品(单质、化合物、气体、液体、固体)在火焰上燃烧,观察颜色。

3.重要元素的火焰颜色:钠黄色和钾紫色(通过蓝钴玻璃观察,以消除钠火焰颜色的干扰)

火焰反应是一种物理变化。与元素的存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气体、液体、固体)等无关。只有少数金属元素有火焰反应。

第三节用途广泛的金属材料

1.合金的概念:由两种或两种以上金属(或金属和非金属)融合形成的具有金属特性的物质。

2.合金的特性:与各种成分的金属相比,合金具有许多优异的物理、化学或机械性能。

①合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。

②合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。

高一化学方程式

化合反应

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

4.氢气在空气体中燃烧:2H2+O2点燃生成2H2O。

5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

7.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

9.二氧化碳穿过烧焦的碳层:高温下C+CO2 2CO。

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

1.CO2与水反应(紫色石蕊试液中引入CO2):CO2+H2O = = = h2co 3。

12.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2

13.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4?5H2O

14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

分解反应

15.过氧化氢在实验室用来制造氧气:2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2↓

16.加热高锰酸钾:2KMnO4,加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

18.碳酸不稳定,分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。

19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业生产方法):CaCO3,高温CaO+CO2↑

置换反应

20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu

21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑。

22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = = MgCl2+H2 ↑

23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

24.高温下木炭还原氧化铜:C+2Cu 0,2Cu+CO2↑

25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

26.水蒸气穿过灼热的碳层:H2O+C高温H2+CO

27.高温下焦炭还原氧化铁:3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2↑

其他的

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4

29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

33.二氧化碳通过石灰水(二氧化碳测试):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O

35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。

36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。

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