摘要：高一化学会考知识点为你介绍：学习往往是一个严肃的话题，也是一个高大上的问题。我在这里只说一下我的想法。就我而言，学习是一件需要天赋但更需要努力的事情，因为只有学习才能让我们受益终生，学习是我们人生转折的关键点。下面是边肖给大家带...
学习往往是一个严肃的话题，也是一个高大上的问题。我在这里只说一下我的想法。就我而言，学习是一件需要天赋但更需要努力的事情，因为只有学习才能让我们受益终生，学习是我们人生转折的关键点。下面是边肖给大家带来的高一化学考试知识点。希望你能喜欢他们！
高中化学考试知识点一
1.醋酸的分子式:C2H4O2，缩写为CH3COOH，(羧基)。乙酸是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。溶于水和乙醇。熔点:16.6℃，沸点:117.9℃。无水醋酸也叫冰醋酸。在较低的室温下，无水醋酸会凝结成像冰一样的晶体。
醋酸的羧基官能团决定了醋酸的主要化学性质:酸性和酯化性。
2.羧酸:分子中烃基与羧基直接相连的有机化合物称为羧酸。一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2。
3.羧酸的分类:按羧基数量分:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子中的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸；根据不同的烃基:脂肪酸、芳香酸；碳原子数:低级脂肪酸，高级脂肪酸。
4.羧酸的异构化:羧酸的异构化很常见，既有羧酸的异构体，也有羧酸和酯的异构体。
5.羧酸的化学性质:由于羧酸的所有分子中都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定了羧酸的主要化学性质，所以羧酸的主要化学性质有:酸普遍性，酯化反应。
6.酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代的产物。酯的特征结构为-首席运营官-，羧酸酯的通式为rco or’。通过饱和一元醇和饱和一元酸的酯化反应获得的酯可以由通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。它是饱和一元羧酸的异构体。
7.酯类的物理性质:低级酯类是芳香液体，存在于各种水果和花卉中。酯类的密度一般低于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
8.酯的异构现象:酯的异构现象通常比碳氢化合物的其他氧化衍生物更复杂。除了酯的异构体之外，酯和羧酸之间也可以产生异构体。比如C4H8O2的一些异构体:CH3CH2CH2COOH，HCOOCH2CH2CH3，CH3COOCH2CH3，ch 3c ooch 3 cooch 3。
9.酯的化学性质:乙酸的酯化反应是可逆反应，所以酯的重要化学性质之一是可以发生水解。
高中化学考试知识点2
1.醇的结构特点:链状烃基直接与羟基结合。酒精的分类有很多种，记住就好。饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，结构通式为CnH2n+1OH。
2.乙醇和甲醇是无色透明的液体，有特殊的香味，密度比水小。它们易挥发，溶于水，但乙醇无毒，而甲醇有毒。俗称甲醇木精。乙二醇和甘油是无色、粘稠、有甜味的液体，比水重，溶于水和酒精。两者的凝固点都很低，乙二醇水溶液(60%体积)的凝固点达到-49℃，可以用作内燃机的防冻剂。
3.醇类的官能团是羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定。其中氧原子有很强的吸电子能力，使得共享电子对倾向氧原子，所以碳氧键和氢氧键容易断裂，结构决定性质。因此，醇类表现出一系列相似的化学性质。和活性金属(钠、镁、铝、钾)；并且用氢卤化物(HX)发生取代反应；氧化反应；消除反应。
4.苯酚是指羟基直接连在苯环上的化合物，分子组成为C6H6O或写作C6H5OH。苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，常温下在水中溶解度不高，温度高于70℃时可与水以任意比例互溶。溶于有机溶剂(乙醇、苯等。).苯酚有毒，其浓缩液对皮肤有很强的腐蚀性。
高三化学考试知识点
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图如下:最外层有7个电子，所以氯原子很容易得到一个电子。
到8电子饱和结构，所以Cl2突出的化学性质是获得电子的性质，即表现出强氧化性，如
Cl2可以氧化:
①金属(钠、铝、铁、铜等。);
②非金属(H2、P等。);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等。).
(1)与金属反应
Na+Cl2点燃2Na+Cl2(白烟)；Cu+Cl2点燃CuCl2(产生棕色烟雾)
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕色烟雾，溶于水时呈黄色)
(2)与非金属反应
H2+Cl2点火或点亮2个HCl
点火:瓶口有白雾的淡火焰；照明:会有爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足)；2P+5Cl2点燃2PCl5(烟雾，足够的Cl2)
(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】a .氯水通常密封储存在棕色试剂瓶中(易被光或热分解的物质储存在棕色试剂中。
在瓶子里)。
B.Cl2可以使湿的蓝色石蕊试纸先变红，然后褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O；
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉和漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl 2+2 hclo；
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与一些还原性物质的反应:
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿淀粉KI试纸检查Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+盐酸
二、氯气的实验室制备
1.反应原理:使用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等。)与浓盐酸反应。
4HCl(浓缩)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2.实验装置:根据反应原理、气体净化、收集、尾气处理等实验步骤和常用仪器的性能，制备干燥纯净的Cl2。
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