高一化学会考知识点
更新时间:2022-05-16 12:52:31
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高一化学会考知识点

作者:成都卫校招生网更新时间:2022-05-16 12:52:31分类:分数

摘要:高一化学会考知识点为你介绍:学习往往是一个严肃的话题,也是一个高大上的问题。我在这里只说一下我的想法。就我而言,学习是一件需要天赋但更需要努力的事情,因为只有学习才能让我们受益终生,学习是我们人生转折的关键点。下面是边肖给大家带...

学习往往是一个严肃的话题,也是一个高大上的问题。我在这里只说一下我的想法。就我而言,学习是一件需要天赋但更需要努力的事情,因为只有学习才能让我们受益终生,学习是我们人生转折的关键点。下面是边肖给大家带来的高一化学考试知识点。希望你能喜欢他们!

高中化学考试知识点一

1.醋酸的分子式:C2H4O2,缩写为CH3COOH,(羧基)。乙酸是一种无色液体,有强烈的刺激性气味。溶于水和乙醇。熔点:16.6℃,沸点:117.9℃。无水醋酸也叫冰醋酸。在较低的室温下,无水醋酸会凝结成像冰一样的晶体。

醋酸的羧基官能团决定了醋酸的主要化学性质:酸性和酯化性。

2.羧酸:分子中烃基与羧基直接相连的有机化合物称为羧酸。一元羧酸的通式为R—COOH,饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2。

3.羧酸的分类:按羧基数量分:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子中的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;根据不同的烃基:脂肪酸、芳香酸;碳原子数:低级脂肪酸,高级脂肪酸。

4.羧酸的异构化:羧酸的异构化很常见,既有羧酸的异构体,也有羧酸和酯的异构体。

5.羧酸的化学性质:由于羧酸的所有分子中都含有羧基,羧基是羧酸的官能团,它决定了羧酸的主要化学性质,所以羧酸的主要化学性质有:酸普遍性,酯化反应。

6.酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代的产物。酯的特征结构为-首席运营官-,羧酸酯的通式为rco or’。通过饱和一元醇和饱和一元酸的酯化反应获得的酯可以由通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。它是饱和一元羧酸的异构体。

高一化学会考知识点

7.酯类的物理性质:低级酯类是芳香液体,存在于各种水果和花卉中。酯类的密度一般低于水,难溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

8.酯的异构现象:酯的异构现象通常比碳氢化合物的其他氧化衍生物更复杂。除了酯的异构体之外,酯和羧酸之间也可以产生异构体。比如C4H8O2的一些异构体:CH3CH2CH2COOH,HCOOCH2CH2CH3,CH3COOCH2CH3,ch 3c ooch 3 cooch 3。

9.酯的化学性质:乙酸的酯化反应是可逆反应,所以酯的重要化学性质之一是可以发生水解。

高中化学考试知识点2

1.醇的结构特点:链状烃基直接与羟基结合。酒精的分类有很多种,记住就好。饱和一元醇的通式为CnH2n+2O,结构通式为CnH2n+1OH。

2.乙醇和甲醇是无色透明的液体,有特殊的香味,密度比水小。它们易挥发,溶于水,但乙醇无毒,而甲醇有毒。俗称甲醇木精。乙二醇和甘油是无色、粘稠、有甜味的液体,比水重,溶于水和酒精。两者的凝固点都很低,乙二醇水溶液(60%体积)的凝固点达到-49℃,可以用作内燃机的防冻剂。

3.醇类的官能团是羟基-OH,其化学性质主要由羟基决定。其中氧原子有很强的吸电子能力,使得共享电子对倾向氧原子,所以碳氧键和氢氧键容易断裂,结构决定性质。因此,醇类表现出一系列相似的化学性质。和活性金属(钠、镁、铝、钾);并且用氢卤化物(HX)发生取代反应;氧化反应;消除反应。

4.苯酚是指羟基直接连在苯环上的化合物,分子组成为C6H6O或写作C6H5OH。苯酚是无色晶体,有特殊气味,熔点43℃,常温下在水中溶解度不高,温度高于70℃时可与水以任意比例互溶。溶于有机溶剂(乙醇、苯等。).苯酚有毒,其浓缩液对皮肤有很强的腐蚀性。

高三化学考试知识点

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图如下:最外层有7个电子,所以氯原子很容易得到一个电子。

到8电子饱和结构,所以Cl2突出的化学性质是获得电子的性质,即表现出强氧化性,如

Cl2可以氧化:

①金属(钠、铝、铁、铜等。);

②非金属(H2、P等。);

高一化学会考知识点

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等。).

(1)与金属反应

Na+Cl2点燃2Na+Cl2(白烟);Cu+Cl2点燃CuCl2(产生棕色烟雾)

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕色烟雾,溶于水时呈黄色)

(2)与非金属反应

H2+Cl2点火或点亮2个HCl

点火:瓶口有白雾的淡火焰;照明:会有爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟雾,足够的Cl2)

(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。)

【说明】a .氯水通常密封储存在棕色试剂瓶中(易被光或热分解的物质储存在棕色试剂中。

在瓶子里)。

B.Cl2可以使湿的蓝色石蕊试纸先变红,然后褪为白色。

(4)与碱反应:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O;

2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉和漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl 2+2 hclo;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与一些还原性物质的反应:

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿淀粉KI试纸检查Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+盐酸

二、氯气的实验室制备

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1.反应原理:使用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等。)与浓盐酸反应。

4HCl(浓缩)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2.实验装置:根据反应原理、气体净化、收集、尾气处理等实验步骤和常用仪器的性能,制备干燥纯净的Cl2。

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